توضیحات

مس (II) هیدروکسید (Copper(II) hydroxide)

ویژگی‌های فیزیکی

ویژگی‌های کلی

مقدمه

مس (II) هیدروکسید یکی از هیدروکسیدهای مس است که عدد اکسایش مس در آن برابر ۲ است . جامدی با رنگی بین سبز و آبی است.

هیدروکسید مس بازی قوی است هرچند که به خاطر پایین بودن انحلال‌پذیری آن در آب، مشاهده این امر دشوار است.

در طبیعت

سنگ معدن هیدروکسید مس spertiniite نام دارد که البته نادر است.

چرا که هیدروکسید مس ۲ در مرور زمان با کربن دی اکسید واکنش می‌دهد و مس (II) کربنات بازی را تشکیل می‌دهد (واکنش زیر)

۲Cu(OH)_۲ + CO_۲ → Cu_۲CO_۳(OH)_۲ + H_۲O

این ماده رنگی مانند مجسمه آزادی دارد

سنتز آزمایشگاهی

در آزمایشگاه با اضافه کردن سدیم هیدروکسید به محلولی از نمک مس (II) مانند مس (II) سولفات، سنتز می‌شود.

۲NaOH + CuSO_۴·۵H_۲O → Cu(OH)_۲ + ۶H_۲O + Na_۲SO_۴

برای اینکه رسوبِ بدست آمده خالص باشد، به محلول پیش از واکنش آمونیوم کلرید اضافه می‌شود.

در روشی دیگر، از الکترولیز (برقکافت) آب با آنود مس سنتز می‌شود.

Cu + 2OH⁻ → Cu(OH)_۲ + ۲e

واکنش‌ها

در واکنش با محلول آمونیاک کمپلکس ^+۲[Cu(NH_۳)_۴]  را تشکیل می‌دهد.

حل شدن آن در محلول‌های غلیظ بازی کمپلکس^−۲[Cu(OH)_۴]  را تشکیل می‌دهد.

شیمی آلی

برای تهیه سدیم هیدروکسید مناسب برای استفاده در آزمایشگاه آلی، آن را از واکنش بین نمک مس (II) با پتاسیم هیدروکسید تهیه می‌کنند.

CuSO_۴ + ۲KOH → Cu(OH)_۲ + K_۲SO_۴

گاهی برای سنتز آریل آمین‌ها از آن استفاده می‌شود. به عنوان مثال در واکنش زیر هیدروکسید مس ۲ نقش کاتالیزگر را دارد و باعث می‌شود که واکنش بین اتیلن دی آمین با ۱- برومو آنتراکینون انجام شود.

همچنین، در تبدیل هیدرازید اسیدها به کربوکسیلیک اسیدها استفاده می‌شود. این واکنش در تترا هیدروفوران (THF) انجام می‌شود.

کاربرد

برای تهیه رایون ( یک الیاف سلولزی ) استفاده می‌شود.

به طور گسترده در صنعت آکواریوم برای از بین بردن انواع میکروب‌ها بدون آسیب زدن به ماهی کاربرد دارد.

به عنوان رنگ‌دهنده در محصول‌های سرامیکی استفاده می‌شود.

برای اطلاعات بیشتر در مورد این ماده اینجا کلیک کنید.

شما می‌توانید برای تهیه مس (II) هیدروکسید در وزن‌های گوناگون با گروه شیمی تماس بگیرید.